SOAL DAN JAWABAN EVALUASI PEMBELAJARAN KIMIA

TUGAS EVALUASI PEMBELAJARAN KIMIA

MATERI TENTANG

KELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTAN

       

Disusun Oleh:

                             MIR’ATUL HASANATIN    ( E1M013030)

                             NASIRATURRAHMI           (E1M013034)

                                                                                   

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA

FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN

UNIVERSITAS MATARAM

2016

SOAL PILIHAN GANDA

  1.      Sebanyak 200 mL larutan AgNO₃ 0,02 M, masing-masing dimasukkan ke dalam 5 wadah yang berisi 5 jenis larutan yang mengandung ion S^2-, PO₄^3-, CrO₄^2-, Br^-, SO₄^2- dengan volume dan    molaritas yang sama. Jika harga Ksp
Ag₂ S = 2 × 10^-49
Ag₃ PO₄ = 1 × 10^-20
Ag₂ CrO₄ = 6 × 10^-5
AgBr = 5 × 10^-13
Ag₂ SO₄ = 3 × 10^-5
Maka garam yang akan terlarut dalam air adalah…
a.  Ag₂S dan Ag₃PO₄
b.  Ag₂S dan AgBr
c.  Ag₂CrO₄ dan Ag₂SO₄
d.  Ag₃PO₄dan AgBr
e.  AgBr dan Ag₂SO₄

Jawaban: c.  Ag₂CrO₄ dan Ag₂SO₄                 

  2.      Kelarutan Mg(OH)₂ dalam NaOH 0,1 M dengan Ksp Mg(OH)₂ =1,8×10⁻¹¹  mol³ L⁻³  adalah ...
a. 1,8×10⁻¹³ mol/L
b. 1,8×10⁻¹⁰ mol/L
c. 4,5×10⁻¹⁰ mol/L
d. 1,8×10⁻⁹ mol/L
e. 6,7×10⁻⁶ mol/L
Jawaban: d. 1,8×10⁻⁹ mol/L

  3.      Berikut ini beberapa garam dan Ksp nya:
(1) Cu(OH)₂,  Ksp = 2,6 × 10⁻¹⁹
(2) Fe(OH)₂,   Ksp = 8,0 × 10⁻¹⁶
(3) Pb(OH)₂,   Ksp = 1,4 × 10⁻²⁰; dan
(4) Mg(OH)₂,  Ksp = 1,8 × 10⁻¹¹
Urutan kelarutan senyawa tersebut dari yang kecil ke besar adalah...
a. (1), (2), (3), (4)
b. (2), (4), (1), (3)
c. (3), (1), (2), (4)
d. (3), (2), (4), (1)
e. (4), (2), (1), (3)

Jawaban: c. (3), (1), (2), (4)

  4.      Pada suhu tertentu 1,24 mg Ca₃(PO₄)₂ dapat larut dalam 100 ml air, kelarutan dari kalsium fosfat  adalah ... (Ar Ca=40, P=31, dan O=16)

     a. 4 x 10^-2 mol L^-1                
     b. 1,4 x 10^-2 mol L^-1      
      c.  4 x 10^-3 mol L^-1   
       d. 4 x 10^-4 mol L^-1 
       e. 1,4 x 10^-4 mol L^-1  
             Jawaban: c.  4 x 10^-3 mol L^-1 
   5.  Bentuk persamaan tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) dari Ca(OH)₂ adalah ... 
         a.       Ksp = [Ca²⁺] [OH^-] 
         b.      Ksp = [Ca²⁺] [2 OH^-] 
          c.       Ksp = [Ca²⁺] [2 OH^-]²

          d.   Ksp = [Ca²⁺] [OH^-]²

    e.   Ksp = [Ca²⁺]² [OH^-]

          Jawaban: d.  Ksp = [Ca²⁺] [OH^-]²

                    SOAL ISIAN DAN JAWABAN SINGKAT:

1.    Jumlah maksimum zat yang dapat larut dalam sejumlah pelarut disebut…

       Jawab: Kelarutan

 2   Jika hasil kali konsentrasi ion-ion dalam larutan besarnya sama dengan Ksp maka larutan  itu disebut…

        jawab: Larutan tepat jenuh

 3.  Suatu larutan dapat dikatakan jenuh jika memiliki ciri-ciri seperti…

        Jawab: Hasil kali konsentrasi ion-ion dalam larutan sama dengan Ksp, Tejadi kesetimbangan dinamis antara zat padat (yang tidak larut) dengan ion-ionnnya, Zat padat tidak dapat larut lebih banyak lagi, Mulai terbentuk endapan di dalam larutan

4.    Tulislah persamaan tetapan hasilkali kelarutan dari senyawa :

         * AgCl dan
 * Al(OH)₃

         Jawab:

         AgCl (s) ⇄ Ag+ (aq) + Cl- (aq)

         Al(OH)₃ (s) ⇄ Al³⁺ (aq) + 3OH^- (aq)

         Ksp = [Ag⁺][ Cl^-]

         Ksp = [Al₃+][ OH-]₃

5.    Hasil kali konsentrasi ion-ion dalam larutan jenuh dipangkatkan masing-masing koefisiennya disebut dengan…

       Jawab: Tetapan hasil kali kelarutan

SOAL BENAR ATAU SALAH

1.      Pada umumnya basa mudah larut dalam larutan asam, tetapi sebaliknya akan sukar larut dalam larutan basa.

a.       Jika ke dalam larutan basa ditambahkan asam, maka konsentrasi ion H⁺ akan bertambah dan konsentrasi ion OH^-  akan berkurang. Jika ion OH^- berkurang maka kelarutannya juga akan berkurang.

b.      Jika larutan ditambahkan basa, maka konsentasi OH^-  akan bertambah sehingga kelarutannya juga akan bertambah.

         Jawab: BENAR

2.      Apa yang akan terjadi bila konsentrasi ion H⁺ dan ion OH^- pelarut air mengalami perubahan? Jika konsentrasi ion H+ atau OH- berubah, maka pH juga akan berubah. Selain itu, pH mempengaruhi tingkat larutnya berbagai zat. Suatu basa umumnya lebih larut dalam larutan yang bersifat asam, dan sebaliknya lebih sukar larut dalam larutan yang bersifat basa.

       Jawab: BENAR

3.      Barium karbonat (BaCO₃) merupakan salah satu endapan yang sukar larut dalam air, tetapi jika ditambahkan asam klorida (HCl) kepada larutan yang mengandung endapan BaCO₃, maka keseimbangan berikut ini akan terjadi dalam larutan:

       Mula-mula BaCO₃ terurai menjadi ion-ionnya :

       BaCO₃(s) ⇄ Ba²⁺ (aq) + CO^32-(aq)

        Ketika ditambahkan asam klorida, maka akan terjadi reaksi antara ion H+ dari HCL dengan ion CO^3- dari BaCO_3.

        H⁺(aq) + CO^32-(aq) ⇄ HCO^3- (aq)

         HCO^3- yang terbentuk secara berkelanjutan bereaksi dengan ion H+ lagi sehingga terbentuk H2CO3 yang tidak stabil dan terurai menjadi H2O dan CO2.

        H⁺(aq) + HCO^3-(aq) ⇄ H₂CO₃(aq) ⇄ H₂O(l) + CO₂(g)

        Keseimbangan-keseimbangan pada reaksi di atas dapat dinyatakan dengan hasilkali kelarutan.

       Ksp = [Ba²⁺][CO^32-] = 8,1.10^-9

       Harga tetapan ion asam karbonat ada 2 yang diturunkan dari reaksi ion :

       H₂CO₃(aq) ⇄ H⁺(aq) + HCO^3-(aq)

      HCO^3-(aq) ⇄ H⁺(aq) + CO^32-(aq)

      Sehingga :

      K1 = [H⁺][CO^32-] = 5,61. 10^-11 dan K2 = [H⁺][HCO^3-] = 4,31. 10-7

       [HCO^3-] [H2CO₃] Oleh karena harga K yang rendah dari kedua tetapan ion asam karbonat, maka ion hydrogen akan segera bergabung dengan ion karbonat yang terdapat dalam larutan (hasil peruraian BaCO₃) dengan mula-mula terbentuk in hydrogen karbonat kemudian membentuk asam karbonat yang pada akhirnya akan terurai menjadi air dan gas karbondioksida yang biasanya keluar dari system. Jika ion H⁺ yang ditambahkan cukup banyak, maka keseimbangan akan bergeser kearah kanan dan akhirnya BaCO₃ terurai dan melarut.

        Jawab: BENAR

4.      Apa yang terjadi jika gula dilarutkan dalam air teh yang dingin dan panas?

        Gula dalam air panas akan cepat melarut dibandingkan dalam air yang dingin. Dengan demikian, suhu akan mempengaruhi proses melarutnya suatu zat. Jika suhu dinaikan maka kelarutan suatu zat dalm suatu pelarut akan lebih cepat tercapai.

       Jawab: BENAR

5.      Perak kromat Ag₂CrO₄ merupakan contoh garam yang sangat sukar larut dalam air. Jika kita memasukan sedikit saja kristal garam itu ke dalam segelas air kemudian diaduk, kita akan melihat bahwa sebagia besar dari garam itu tidak larut (mengendap didasar gelas) larutan perak kromat mudah sekali jenuh. Apakah setelah mencapai keadaan jenuh proses melarut berhenti? Ternyata tidak. Melali percobaan telah diketahui bahwa dalam larutan jenuh tetap terjadi proses melarut, tetapi pada saat yang sama terjadi pula proses pengkristalan dengan laju yang sama. Dengan kata lain, dalam keadaan jenuh terdapat kesetimbagan antara zat padat tak larut dengan larutanya

       Jawab: BENAR

   

SOAL MENJODOHKAN:

1.      Zat yang memisahkan diri sebagai suatu fase padat yang keluar dari larutan. 2.      Mengendapkan jika hasil kali ion-ion pangkat koefisien > Ksp (larutuan lewat jenuh) 3.      Larutan yang mengandung zat terlarut yang larut dan yang tidak larut. 4.      Banyaknya gram atau zat yang larut dalam 1 liter air 5.      Hasil kali konsentrasi ion-ion dalam larutan jenuh di pangkatkan koefisien masing-masing.

a.      Larutan jenuh b.      Pengendapan c.       Endapan d.      Hasil Kali Kelarutan (Ksp) e.       Kelarutan

      

                                          SOAL URAIAN

 1.         Jelaskan yang dimaksud kelarutan dan hasil kali kelarutan !

 2.         Jika kelarutan Ag₂CrO₄ dalam air adalah 5 mol/Liter, tentukan hasil kali      kelarutan Ag₂CrO₄ !

3.         Jika pH Jenuh M(OH)₂ = 9, tentukan Ksp M(OH)₂ !

4.         Jelaskan hubungan harga Ksp dengan pH !

5.         Apakah terjadi pengendapan BaSO₄ jika ke dalam larutan Na₂SO₄ 0,2 M ditambahkan 20mL larutan BaCl₂ 0,1 M ?

            Kunci Jawaban :

1.      Hasil kali kelarutan ialah hasil kali konsentrasi ion-ion dari larutan jenuh garam yang sukar larut dalam air, setelah masing-masing konsentrasi dipangkatkan dengan koefisien menurut persamaan ionisasinya. 

2.      Ag₂CrO₄ ⇔ 2Ag⁺(aq) + CrO₄^-2(aq)

           s                      2s                      s

           Ksp Ag₂CrO₄ = [Ag+]² . [CrO₄^2-]

          Ksp Ag₂CrO₄ = (2s)² . (s)

          Ksp Ag₂CrO₄ = 4s3 = 4 x (5)3 = 500

3.      pH M(OH)₂ = 9 maka pOH = 14 – 9 = 5

         [OH^-] = 10^-5 M

M(OH)₂ ⇔ M²⁺ + 2OH^-

0,5.10^-5 M               10^-5 M

maka s M(OH)₂ = 0,5 .10^-5 = 5.10^-6 M

Ksp M(OH)₂ = 4s³

Ksp M(OH)₂ = 4s³ = 4(5.10^-6)³ = 5 . 10^-16

4.      Kelarutan suatu zat dapat kita tentukan dari harga Ksp zat tersebut. Sebaliknya,   harga Ksp suatu zat dapat kita peroleh dari kelarutan zat tersebut. Jika kelarutan suatu zat kita ketahui, maka susunan konsentrasi ion-ion zat tersebut dalam larutan jenuhnya dapat ditentukan. Berarti, dengan mengetahui harga Ksp dari suatu zat, susunan konsentrasi ion-ion zat tersebut dalam larutan jenuhnya dapat kita tentukan. Dengan demikian, pH larutan jenuhnya dapat kita tentukan. Demikian juga sebaliknya, dengan mengetahui pH larutan jenuh suatu zat maka harga Ksp zat tersebut dapat kita tentukan. 

5.      BaCl₂ dan Na₂SO₄ adalah elektrolit kuat

         Mengion sempurna :

         BaCl₂ –> Ba²⁺ + 2Cl^-

         0,1M         0,1M

         Na₂SO₄ –> 2Na⁺ + SO4^2-

          0,2 M            0,2 M

          Dalam campuran terdapat

          [Ba^2+] = 20mL/(80 mL + 20 mL) x 0,1M = 2.10^-2 M

         [SO₄^2-] = 80mL/(80 mL + 20 mL) x 0,2M = 1,6.10^-1 M

          BaSO₄ ⇔ Ba²⁺ + SO4^2-

          Ksp BaSO₄ ⇔ [Ba²⁺]. [SO₄^2-]

          1,08.10^-10…..(2.10^-2)(1,6.10^-1)

          1,08.10^-10< 3,1.10^-3

          Karena hasil kali ion (Qc) lebih besar dari Ksp maka : BaSO4 mengendap